Explora el modelo atómico del metal teorías y descubrimientos

Desde la estrella más remota del sistema solar (en apariencia) hasta el teclado, el mouse o el celular que estás empleando para leer este texto, todo está compuesto por átomos. Los átomos han sido minuciosamente investigados para dilucidar la estructura del universo, los modelos atómicos buscan arrojar luz sobre estas diminutas partículas. ¡Acompáñanos a descubrir más sobre los átomos y los distintos modelos que han sido propuestos para entenderlos!

La Teoría Atómica de Dalton dC Explicando la Composición de la Materia

El primer modelo atómico con fundamentos científicos surgido en la química fue propuesto por John Dalton en sus "Postulados Atómicos". Según él, todo está compuesto por átomos, los cuales son indivisibles e indestructibles incluso en reacciones químicas.

Dalton afirmaba que los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en masa y propiedades. Además, introdujo el concepto de peso atómico relativo, comparando el peso de cada elemento con el del hidrógeno. También explicó que los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos.

A pesar de su relevancia, la teoría de Dalton presentaba algunas imprecisiones. Por ejemplo, sostenía que los compuestos químicos se formaban con la menor cantidad posible de átomos de cada elemento, lo cual no es cierto en casos como la molécula de agua, cuya fórmula correcta es H₂O en lugar de HO. Además, consideraba que los elementos en estado gaseoso siempre son monoatómicos, cuando en realidad pueden ser poliatómicos.

El innovador modelo atómico de Rutherford dC

Ernest Rutherford llevó a cabo una serie de pruebas en 1911 utilizando láminas de oro. Gracias a estos experimentos, pudo concluir que el átomo consta de un núcleo atómico con carga positiva, donde se encuentra la mayor parte de su masa, y los electrones, que giran en libertad alrededor del núcleo. Este modelo fue el primero en plantear la existencia del núcleo atómico.

Modelos atómicos

Existen cinco modelos principales del átomo, que han sido propuestos a lo largo del tiempo. Cada uno de ellos refleja la comprensión del átomo en su época. Los modelos atómicos, en orden cronológico, son los siguientes:

Modelo propuesto por John Dalton: Este científico inglés fue el primero en proponer un modelo atómico moderno. Según él, toda la materia está compuesta por átomos indivisibles. Dalton atribuyó al átomo las siguientes propiedades:
Descubrimiento de los electrones por J. J. Thomson: Gracias a las investigaciones de este científico británico, se reveló que el átomo estaba formado por partículas aún más pequeñas, responsables de llevar la carga eléctrica. Aunque en la época de Thomson ya se consideraba que los átomos eran globalmente neutros (debido a que sus cargas se anulaban), se comprendió mejor su estructura a nivel subatómico.

Entendiendo los Conceptos de los Modelos Atómicos

Los modelos atómicos son representaciones gráficas que muestran cómo están estructurados y cómo funcionan los átomos. A lo largo de la historia, se han creado distintos tipos de modelos atómicos, basándose en las ideas que en cada época se tenían acerca de la composición de la materia.

Los primeros modelos atómicos surgieron en la antigüedad clásica, cuando filósofos y naturalistas se aventuraron a reflexionar y deducir la composición de la materia.

La teoría atómica de Bohr una visión revolucionaria de

Este modelo marca el inicio de la física cuántica y sirve de transición entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue desarrollado por el físico danés Niels Bohr con el objetivo de explicar la estabilidad de las órbitas de los electrones alrededor del núcleo y los característicos espectros de emisión que presentan los átomos.

Al estudiar los espectros de varios átomos, se llegó a la conclusión de que los electrones en un mismo nivel de energía tenían diferentes niveles de energía. Esto cuestionó la exactitud del modelo y demostró la existencia de subniveles de energía en cada nivel energético.

El modelo atómico de Sommerfeld una revolución en la comprensión de los átomos

Fue influenciado por algunos principios relativistas de Albert Einstein en su teoría. Entre sus cambios más significativos, se encuentra su postulado de la forma circular o elíptica de las órbitas de los electrones, así como la existencia de corrientes eléctricas muy pequeñas en los electrones, y la presencia de dos o más subniveles a partir del segundo nivel de energía.

Estructura cuántica de Schrödinger dC

El enfoque revolucionario de Schrödinger basado en los avances de Bohr y Sommerfeld, planteó una nueva visión de los electrones como ondas de la materia, lo que permitió dar origen a una interpretación probabilística de la función de onda por Max Born.

Enfoque probabilístico de la función de onda, que establece la magnitud utilizada para describir la probabilidad de localizar una partícula en el espacio, propuesta por Born gracias al modelo de Schrödinger.

Esto indica que es posible abordar de manera probabilística la posición o la cantidad de movimiento de un electrón, pero no ambas al mismo tiempo, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

Por lo tanto, el modelo atómico, propuesto por Erwin Schrödinger y respaldado por las investigaciones de Bohr y Sommerfeld, marca un cambio paradigmático en la comprensión de la estructura atómica.

La visión de los electrones como ondas, fruto del trabajo de Schrödinger basándose en las investigaciones previas de Bohr y Sommerfeld, abre las puertas a una interpretación novedosa de la función de onda por parte de Max Born.

Interpretación probabilística de la función de onda, una magnitud clave propuesta por Born gracias al enfoque de Schrödinger, para describir la probabilidad de encontrar una partícula en el espacio.

Esta aproximación novedosa permite estudiar de manera probabilística la posición o el momento de un electrón, pero no ambos al mismo tiempo, según dicta el Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

El nuevo modelo propuesto por Erwin Schrödinger, inspirado en los aportes de Bohr y Sommerfeld, rompió con los paradigmas previos al descubrir que los electrones podían ser entendidos como ondas de la materia.

Cambios significativos en la interpretación de la función de onda por Max Born, gracias al enfoque revolucionario de Schrödinger, permitieron un acercamiento novedoso al estudio de los electrones.

De esta manera, la magnitud de la función de onda, introducida por Born a partir del modelo de Schrödinger, nos brinda una perspectiva probabilística para comprender la posición de los electrones en el espacio.

En el análisis microscópico, gracias al enfoque innovador de Schrödinger, se descubrió que los electrones podían ser interpretados como ondas de la materia, lo que supuso un cambio radical en la comprensión del átomo.

Esquemas convencionales reemplazados, a raíz de la sugerente interpretación de la función de onda por Max Born, quien propuso utilizar un enfoque probabilístico para estudiar la posición y el momento de los electrones.

Debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg, queda demostrado que no es posible medir simultáneamente la posición y el momento de un electrón, lo que cambia radicalmente la forma en que entendemos la estructura atómica.

Innovando en la teoría atómica, el enfoque vanguardista de Schrödinger, propone una perspectiva diferente de los modelos atómicos, alejándose de las ideas tradicionales.